AP化学考点讲解 掌握这3种晶体轻松解决熔沸点

AP化学相对于其他科目而言，难度适中，理想分也不低，一直是很多学员首选的科目。（2021年AP化学考情分析以及自学复习策略）虽然离5月份的大考还有一段时间，同学们还是需要好好的回顾理解知识点。本期就给大家讲解一下AP化学的重要考点熔沸点，本文将通过不同晶体熔沸点的比较，为大家总结AP化学熔沸点的考点。

本文将比较离子晶体、原子晶体和分子晶体的熔沸点。

1、离子晶体

离子晶体定义：电负性差异较大的原子相互接近会发生电子得失，形成阴阳离子，阴阳离子之间因为库仑力（coulombic force）形成的化学键即为离子键（ionic bond）。由离子键形成的的晶体叫离子晶体。

离子晶体熔沸点：离子晶体不存在单个的分子，其阴阳离子紧密堆积，向空间无限延伸，是故要使其熔化或者沸腾，需要克服离子键，因此离子键越强的晶体，也具有较高的熔沸点。离子键的强弱受两个因素的影响：第一个因素是电荷，电荷越大，离子键越强；第二个因素是半径：半径越小，离子键越强。在AP化学考试中优先比较电荷，只有当电荷相同的时候，再去比较半径。

真题欣赏：

解析：

从题干本身来看，我们会发现MgO的阴阳离子电荷高于NaF，所以其沸点也远高于NaF。从问题来看，NaCl和NaF相比，它们电荷数相同，Cl离子半径大于F离子半径，所以NaCl的沸点低于NaF沸点，所以该题选A。

2、分子晶体

分子晶体定义：分子晶体是由分子间作用力构成的晶体，要使其熔化或者沸腾，只需要克服分子间作用力即可。分子间作用力越强的分子晶体，其熔沸点也越高。分子间作用力从强到弱分为氢键，偶极力 和伦敦色散力。氢键是O，N， F的氢化物之间的作用力，偶极力是极性分子之间的作用力，伦敦色散力是非极性分子之间的作用力。而对非极性分子而言，如果电荷数越多，则电荷运动过程中越容易发生不均匀分布，伦敦力越强，熔沸点越高，这也是为什么在常温下卤族元素中F和Cl形成的单质为气体，Br2为液体，I2为固体。

 真题赏析：

真题解析：I2和Br2是非极性分子，分子间是伦敦色散力，I2具有更多的电子，更加polarizable,所以伦敦力更强，表现为沸点更高。选C.

3、原子晶体

原子晶体定义：由共价键连接而成的无限延展的网状结构，要使其熔化或者沸腾，必须破坏共价键，由于原子间相互结合的共价键非常强，所以原子晶体熔沸点也非常高。所以AP化学考试中，在不同晶体间进行熔沸点比较的时候，原子晶体>离子晶体>分子晶体。常见的原子晶体有金刚石晶体，单质硅，SiO2等。

 真题赏析：

真题解析：因为SiO2是原子晶体，所以熔沸点最高，所以选C.

以上就是AP化学熔沸点的知识点讲解了，同学们在复习时要记住先观看AP手册，根据手册的知识点来复习，对一些选择题最好能够找准做题方法，这样能够节约时间更有效率的完成后面的解答题。虽说大考还有几个月，同学们还是要重视呀，毕竟申请大学标化成绩是最重要的。（AP化学怎么冲5 快收下这篇抱佛脚指南）想拿高分（AP化学真题分析 掌握这些题型考理想分很简单）就一定要利用现在到winter vacation的时间呀，橡沐也推出了AP课程班，有需要辅导的同学赶紧来报名吧！

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