拆解IB化学核心难点教你如何考到IB化学7分

对于很多选择IB化学的同学来说对于学习内容可能已经熟悉了，但是对于一些重难点具体知识点应该还不怎么熟悉，本期就给大家讲讲IB化学有什么核心难点，教教你如何考到IB化学7分。

核心内容重点

Stoichiometric relationships

这个章节通常其他章节一起考，例如chapter 5 Thermochemistry，Chapter 8 Acids and base 以及Chapter 9 Redox，所以这个章节在化学国际课程里还是很重要的。

这个章节会学5个关于Mole的公式，建议把这个5个公式连在一起背诵，找找它们关联的地方。
还有一个需要留意的就是题目所给的单位，例如温度通常会给日常用的Celsius °C，但套进公式（PV=mRT）用的是Kelvin (K)。又比如pressure的单位kPa, 考试的时候很喜欢给你Pa，很多同学在考试的时候会在这几处失分。
计算到最后一步答案所表达的有效数字时，要看之前的公式以及在公式里的有效数字，有时有效数字错了也会扣分。
要理解dilution以及extraction 的不变量是什么，抓住不变量联系题目计算。

Atomic structure

这个章节相对比较简单，考试内容也相对考得比较少，以下一点需要特别留意。

● 通常同学们不会回答关于emission spectrum of hydrogen 的题目，你需要多做题目看看如何回答

【outline how emission spectrum is related to the energy levels in the hydrogen atom】或者【outline the module of electron configuration deduced from the hydrogen line emission spectrum(Bohr’s model)】的题目，其实答案是一样的，只是问的方法不同而已。

Periodicity

这个章节学的内容数量是中等的，很多都常考，要背诵的也有不少，这里有几个Tips给你们：

背诵好radius，ionization energy， electron affinity， electronegative。考试的时候不会直接问你定义，但在回答一些趋势的问题会用到，例如解释【the trend for the electronegative across the period】。

关于一些trend的问题，其实可以很简单，它们有一个系统的方法，这里有一个总表给你参考。请留意粗体的字是考试要用关键词，没有了就拿不到满分。

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● 需要留意 exceptional case for 一般 first ionization 趋势在 group 3(多了一个sub-shell) 以及group 6 (repulsion in the pair up electrons)。

● 注意first ionization trend以及ionization energy for an element的分别，前者是不同element 的first ionization energy, 后者是同一个element 不断remove electron的能量，很多同学都会把这两个混淆了。

● 背诵好coordinative bond 以及ligand 的定义。考试的时候不会直接问你定义，它会这样问你【Describe how Cl- and H2O bond to the vanadium ion】，其实是要求你回答定义，只是把它套在Cl- , H2O 以及vanadium ion上面。

Chemical Bonding and structure

这个章节内容比较多，考试也会考很多内容，并且会关联到其它章节去（例如organic chemistry）。所以上课一定要好好听，如果这个的底子不够扎实后面再往上学会比较吃力。

● 学习molecular 的形状需要一些想象力。自己需要多练习，多画画出来看一下。

● 留意electron domain geometry 以及molecular geometry 的分区。前者是包括所有的lone pairs 以及bond pairs, 后者只是包括bond pairs。

● 比较熔点/沸点的问题每年考试一定会出，同学需要有一个清晰的脉络，每个问题可以用同一个脉络思考，先考虑structure再向下找不同。

● 所有比较的题目，两方面都需要描述，不可以只描述一个，不可以假设另外一个是相反。例如【explain why phosphine has a significantly lower boiling point than ammonia】，你需要解释phosphine的结构，也要描述ammonia的结构，然后进行比较才可以拿到满分。

Energetics/Thermochemistry

这个章节要特别留意单位以及化学方程式，因为很多定义都会有 1 mole在里面。

● 背诵好这些定义：formation enthalpy, combustion enthalpy, reaction enthalpy, neutralization enthalpy, bond enthalpy,

● 总的来说有三个方法找Enthalpy change(通过实验的方法利用公式E= mc, 利用Bond Enthalpy 以及利用Hess’ law)，做题时，先想想题目想利用哪个方法做。

● 利用Hess’law计算Enthalpy change, 有三个方法（Energy level diagram, Hess’cycle以及 Mathematics methods) 。很多时候，题目都没有特别要求用哪个方法，我们可以用最简单的方法mathematics methods 去做。

● 留意考试是通常给entropy单位是JK-1 mol-1，但是计算Gibbs free Energy 是用KJK-1 mol-1, 所以需要转换。

● 记住哪些enthalpy 是【product - reactant】, 哪些是【reactant - product】。

Chemical Kinetics

很多同学都喜欢做这个章节的IA，因为它特别容易做。

● 在回答温度，浓度/压强，接触面积以及催化剂对速度的影响时，很多同学都明白，但那不到满分，请留意是否有关键字【the frequency of successful collisions】，如果没有了，是拿不到满分的。

● 关于rate order 的题目，建议多做几个不同类型的题型，特别是所有变量同时都改变的类型。

Equilibrium

留意equilibrium是讲【how far from the reactant to product】, Kinetic 是讲【how fast of a reaction】。

● 注意equilibrium position 以及equilibrium constant 的分别。

● equilibrium position会受温度，浓度，压强的影响，不受催化剂的影响。但equilibrium constant 只受温度影响。所以在一些长问题提到一个反应的equilibrium constant，在另一个小题没有特别讲到温度，就假设温度是一样，那样就可以用同一个equilibrium constant计算。如果小题提供一个新的温度，那样就不可以用之前的equilibrium constant计算。

● 注意equilibrium constant（K）以及reaction quotient（Q）的分别，前者是product 与reactant在反应到达equilibrium position时的比例，后者是product 与reactant在反应任何时间的比例。

● 知道如何利用ICE表格计算equilibrium constant。

Acids and Bases

这个章节考的特别多，很多同学都觉得很难，所以要好好学。

● 背诵好常见的Strong/weak acid/base。在考试看见对应的化学品就知道是强弱的酸碱，从而知道如何计算pH。

● 背诵好常见公式：

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● 计算pH时，先认清楚题目的溶液是Strong acid/base, weak acid/base, 还是Buffer，之后再利用以下公式计算。

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● 计算pH时通常会问你assumption是什么，通常会答案是[HA]eqm = [HA]initial 以及‘all H+ ions in the solution come from the acid only and not from the self-ionization of water’。

● 注意equivalence point与 end point 的分别。

● 利用titration curve 找Ka有两个方法，第一是initial point, 第二是half-equivalence point。