想学好IB化学SL？ Hess's law是你必须拿下的一关

Hess's law是很多IB化学SL同学觉得最难领悟的知识点之一，明明每个单词都认识，但解题时依然无从下笔，严重影响同学的冲7效率和学习心态。所以本文就带害怕Hess's law的小伙伴重新理解一下这个概念，掌握这类题目的正确解题思路。

IB化学SL考试形式

SL试卷考试由3个部分组成。

•Paper1考试时长45分钟，考试内容为30道选择题，占总分比例为20%；

•Paper2考试时长为75分钟，考试内容的A部分为必答题，B部分选2道问题作答，分数占总分比例为32%；

•Paper3考试时长为60分钟，总共有7道题目，从中选2道做答，占总分比例为24%。

IB化学SL知识点精讲

Hess's law

Hess Law 官方定义

Hess's Law states that regardless of the multiple stages or steps of a reaction, the total enthalpy change for the reaction is the sum of all changes.

你可以这么来理解Hess Law：

从A + B走到C，它有几种可能性。

路径一：直接走最短的一条路 (direct route)

路径二：经过F + G (indirect route 1)，最后到C

路径三：经过X再经过Y + Z (indirect route 2)，最后到C

神奇的地方是，无论选择了哪条路，最后的结果都是一样的！

所以我们从这儿可以得到的结论是（划重点）

Direct route = Indirect route 1 = Indirect route 2

（前提是所有箭头都是从起点（A+B）出发，指向终点（C））

了解到这儿的时候，我们就可以延伸到Hess Law在enthalpy change 其中3个定义里的一些典型题型。

Hess's law典型题型

01） Formation

结论：E = product – reactant

02） Combustion

结论：E = reactant – product

03） Bond Enthalpy

结论：E = reactant – product

看到这里，有很多记忆力不好的小朋友就会说了：导师，定义实在太多了，不背的情况下能否把题做出来？解完下面这道例题你就知道了。

Hess's law IB化学真题

Calculate the standard free energy change, ΔG∅, in kJ mol-1, by using values of

the standard free energy change of formation, ΔG∅f, from the table above.

A = D + E – B – C = 2 x 10 + (-1582) – (-742) = -820 kJ mol-1

看到这儿是不是懂得差不多了？那就开始动笔做题吧！这章的选择题和简答题都有固定技巧。多做题，各种知识点才会更加牢固。

有关HESS'S LAW这个IB化学SL难点梳理就到这里。大家如果再今后的学习中再遇到这样的难啃的知识点，一定要寻求同学、导师的帮助尽早解决。

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