IB化学有哪些重要的定律 记住这几个让你逢考必会

如果你问我IB化学有哪些重要的定律值得去背，我会毫不犹豫告诉你就是气体定律，它在定量化学中占据了非常大的分值。今天给大家讲解的是IB化学非常重要的考点-气体定律。一起来看看这些定律都有哪些公式吧！

其实千变万变都离不开理想气体状态方程PV=nRT，其中P指理想气体的压强，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，T表示理想气体热力学温度，为理想气体常数（8.314）。所以同学们需要牢记这个公式，遇到不同的条件时，只要进行公式变换就可以了。

Boyle’s Law: P1V1=P2V2（PV=constant）

根据Boyle定律，在一个固定的压强下，气体的压力和体积成反比。

由于PV=constant，

万能理想气体状态方程PV=nRT，

那么P1V1=constant，

P2V2=constant，

则P1V1=P2V2。

例1：气球中氦气的压力在210KPa时，它的体积为4dm3，那么当气球的体积变为2.5dm3的时候它的压力会变为多少？

根据Boyle气体定律，P1V1=P2V2，(210KPa)(4dm3)=P2(2.5dm3)，P2=340KPa

Charles’ Law: （V=kT）

根据Charles气体定律，只要气体压力一定，气体的体积与开尔文温度（=oC+273.15）成正比。

理想气体状态方程可以变形为：P=nRT/V，当气体压力一定时，nRT1/V1=nRT2/V2，n和R是不变的，则有：

例2：一种气体在40摄氏度时占据了2.32dm3，当温度上升至75摄氏度时的气体最终体积？首先一定不要忘记摄氏度转换至开尔文温度，40oC=313K，75oC=348K，根据Charle定律，V1/T1=V2/T2，2.32dm3/313K=V2/348K，则V2=2.58dm3

Gay-Lussac’s Law:

Gay-Lussac定义了在体积一定时，压力和温度成正比的关系。

The Combined Gas Law: 

如果气体的物质的量一定，综上则有：

例3：在30摄氏度，110KPa下的气体充满在2dm3的容器里，温度上升至80摄氏度，压力上升至440KPa时，气体应该充满在多少体积的容器里？首先不要忘记开尔文温度的转换，30oC=303K, 80oC=353K,根据The Combined Gas Law,则=0.58dm3

例4：在20摄氏度，大气压为0.880时，25g O2所占据的容器的体积是多少？据题意，气体的摩尔数n=m/M=25g/32g mol-1=0.781mol，温度转换为开尔文温度：T=20+273K=293K，R=0.08205 dm-3 atm mol-1K-1，根据理想气体状态方程PV=nRT，V=nRT/P=21.3 dm3

理想气体状态方程变形模式：气体密度d的计算：m为气体的质量，M为气体的摩尔质量；气体的摩尔质量M推导：M=dRT/P，，d为气体的密度（g/L）。

例5：在温度为27摄氏度，一个大气压下，2.10 dm3的容器里，有4.65g气体，那么这个气体的摩尔质量是多少？根据理想气体状态方程的变形模式：d=M/V = PM/RT， 其中d=m/V=4.65g/2.10dm3=2.21g/dm3

M=54.6g/mol

今天对IB化学定律介绍就到这里。不知道各位同学下次碰到这类题会不会更容易上手呢？如果你觉得以上技巧对你不太适用，点击预约试听【IB同步培训班】，小班课与1对1课均有开设，大大拉近导师与学员的对话距离。助教导师还将全程跟踪学员每天的课堂表现与课堂作业。

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