考试救命指南！这些考前必复习的2021AP化学考点重点关注一下哦！

还有几个月就是AP考试，之前给大家讲了一些有关AP生物考前必复习的内容，那么本期给大家带来一些必复习的2021AP化学考点，一起来看看吧！

酸与碱Acid & Base

知识点：

熟练掌握酸碱的三种分类法, 随手找出共轭酸碱对conjugate pairs；

利用滴定实验的等当点equivalence point 求某溶液的未知浓度；

判断并解释强碱弱盐或强酸弱碱盐的酸碱性；

利用ICE表格（三段法）和平衡常数Keq,Ka, Kb, Kw建立等式关系，求出其中任一物质的浓度；

求滴定曲线上任一一点的pH值，或大致推断其酸碱性。

必考题型：

1.已知浓度的强酸／强碱／弱酸／弱碱求pH值，或已知pH反求其浓度；

2.非中性盐／缓冲溶液buffersolution的pH值计算，多数题目会通过滴定实验操作步骤、滴定曲线titration curve上取某点、混合几杯不同溶液等等障眼法掩藏其真实身份；

3.实验现象分析或错误原因分析。例如滴定实验的pH曲线的走势（titration jump）、起／至点、等当点、半等当点（要注意half-equivalent point的位置，位于滴定终点体积一半的位置）及背后原理，指示剂的选择（指示剂变色范围的推导），配制溶液的常见操作错误，混合不同溶液的结果推理。 

氧化还原反应Ox-red Reaction

知识点：

知道金属活动性和氧化电动势正相关；

判断反应每进行1 mol，转移电子总数／电流／电量是多少，从而计算出该反应的ΔG°，Keq ，Work；

理解ΔG°，Keq, Ecell°三者间的关系，和关键值判断；

会灵活应用Nerst Equation, 计算Ecell及相关变量 (常见情况是温度不变，各物质浓度改变导致Quotient改变，Q越大，Ecell  越大，Q等于Ecell  则等于标准电动势。

必考题型：

1.写出氧化、还原反应的半反应方程式，或根据实验现象（出沉淀、质量减少、冒气泡）判断出出电池中的cathode/ anode electrode及写出其反应方程式；

2.查标准还原电动势表或题目中给出的两极还原电动势，算出标准电池的电压Ecell°；

3.了解原电池和电解池电池各自的运作原理；能够熟练判断电池两极、盐桥 salt bridge里的粒子运动情况，导线的装置用途和实验现象；

4.  推断电池自发性；

5.非标准电池的电压计算、自发性判断。 

平衡 Equilibrium

平衡这一部分，属于百搭题目，集齐七种平衡常数的要义，AP化学知识点的半壁江山就已拿下。平衡这章可以和酸碱、氧化还原、难溶盐insoluble salt、热力学（e.g. change of Gibbs Energy）、乃至气体分压partial pressure灵活结合出无数道题目。

知识点：

理解动态平衡概念，熟悉反应达到平衡时的特征和现象；

掌握平衡常数的定义式，即Keq = kf / kr；

熟悉Keq为特殊值的含义和反应物&生成物浓度图像；

会换算Kp 与 Kc；

解释HarborProcess几条反应条件的设定原因。（人工合成氮气的反应条件的讨论）

必考题型：

1. 写出Keq / Kc /Kp / Ka / Kb / Ksp / 多步反应的Keq 或 Q的表达式，或算出其数值；（要熟悉Q和k的关系）

2. 利用Ksp分析同离子效应发挥后谁会被先析出，利用ksp分析出产生沉淀时离子浓度临界值要求；

3. 应用勒夏特列定律LeChatelier's principle。 

动力学 kinetics

知识点：

应运碰撞理论和Arrhenius Eq.分析反应速率；牢记激活能、反应物浓度、温度、压强与反应速率的正、负相关性。

理解基元反应的molecularity概念，会用多步反应中slow-determining step的反应机制替代总反应机制。

必考题型：

1. 运用实验法找出任一反应的RateLaw, 任一反应物的reaction order，k的数值和单位

2. 熟记0，1，2级反应的对应的公式和各种表达图像，理解线性图像的特殊意义。 

热力学

知识点：     

根据反应的吸、放热状态、是否达到平衡、反应的自发性、有序／无序性来判断ΔS, ΔH, ΔG的正负性；甚至通过几组不同温度的实验现象和自发性状况，去反推ΔS, ΔH的正负性。注意到达平衡时，ΔG为0。通过标准形成热standard heat offormation （氧气的标准形成热是0）、反应物与生成物之间的键能差、多步反应的加和等多种方法量化计算ΔH°

判断吸、放热反应类型（蒸发、点燃等）和分析、补充对应能量图 

必考题型：

1.ΔS, ΔH, ΔG的含义和在标准、非标准状态下的正负值／定量运算，尤其是ΔH的多种算法；

2.关于热容heat capacity、比热容specific heat、ΔG=ΔH- TΔS这些公式的运算和正负值含义。注：计算ΔH或q时一定要看清题目要求的单位，根据单位灵活调整算法，例如比热容有时候可以specific to mass (g /kg), 也可以specific to mole；计算反应物质量应加和所有状态的反应物质量；计算中若需要用到反应摩尔数(mol_rxn),可选用化学方程式中系数为一的物质的摩尔数。

气体固体液体性质

气体Gas,

相态Phases,

溶液Solution

知识点：     

灵活应用气体分子的总／平均动能计算公式；

知道Graham’sLaw要在等温条件下使用，摩尔质量越轻的气体扩散越快；

理解理想气体的三个假设及其宏观影响（相对真实气体，理想气体拥有更大的pressure,更小的volume, 更多的kinetic energy)，知道高温低压情况下真实气体会越接近理想气体；        

Van der Waal’s Eq.里a、b的对应含义；

熟悉四个colligative properties（沸点、凝点、凝点、渗透压）的含义及各自与Van’t Hoff factor (i)之间的正负相关性，不要求定量计算          

没有绝对不可溶的物质，难溶盐和可溶盐只是用每100g水1g溶质作为界限；

常见难溶盐、可溶盐规律。 

这几部分内容看似杂乱纷多，但每个独立的小知识点本身很易理解

必考题型:

1.熟练计算基于PV=nRT的任意给三求一形式题目,注意单位统一，R值在气体相关计算里永远取0.0821这个小值，大值8.31是用来算能量相关量时的取值，例如lnk = -Ea / RT + ln A;

2.可在不同恒定量假设下，推出来简化版本的PV=nRT，例如STP(temperature= 273 K, pressure = 1 atm) 时，Volume= 22.4L / mol * Moles;

3.会应用气体分压概念进行各种定量运算,例如分压的加合性，且各气体分压之比等于其摩尔数之比；

4.六种相变运动的英文命名，例如decomposition凝华或condensation液化；

5.加热／冷却曲线图里的各种特殊点或线；

6.灵活掌握Molarity (溶液或离子浓度concentration),溶解物质的摩尔数moles，溶液体积volume, 三者间的计算关系是C = n / V；

7.pH, 温度（固、液太溶质正相关，气体负相关），压力（只对气体溶解度有影响，正相关）对物质溶解度的影响

8.分子极性相似相溶，都是或都不是极性分子容易互相溶，极性分子不溶于非极性分子

9.难溶盐Ksp的计算，或通过Ksp反求浓度，同离子效应（可溶盐易使难溶盐析出，Ksp大的难溶液易使Ksp小的难溶盐先析出）

以上就是AP化学考前必看的知识点了。其实化学并不难，只要在专业导师或机构的帮助下，严格按照以上节奏复习，理想分满分基本就稳了。

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