AP化学考试内容讲解之库伦定律 掌握这个知识至少拿到3分了

转眼已到winter vacation了，复习AP化学的同学们有没有发现在AP化学中有很多知识点都是紧密相连的呢？下面就给大家讲解一个重点的AP化学考试内容-库伦定律，同学们注意哦，这个定律可以用在很多知识点中，例如光电子能谱中的结合能，半径，电离能，晶格能，水合能等。

AP化学考试内容-库伦定律

通过库伦定律，我们可以比较两个带电粒子间作用力的大小。通过公式可知带电粒子所带电量越大，带电粒子间距离越近，两个带电粒子间的作用力越大。例如:原子核带正电，核外电子带负电，两个带相反电性的粒子会相互吸引；原子核带电量越大，电子和原子核间距离越近，那么原子核对电子的吸引力越强。

如果我们很好的掌握了库伦定律，有关半径大小的理解就比较容易了。我们知道针对同一周期的主族元素，从左到右原子半径增加。AP化学考试，不但考结论，还倾向于考为什么，所以我们要会解释相应原因。

同一周期的主族元素，原子核外电子层数相同，但从左到右，原子核带电量在增加。依据库伦定律，由于原子核带电量增加，因此原子核对最外层电子的吸引力增加，那么最外层电子围绕着原子核更加紧密，原子半径减小。

很好的掌握库伦定律还可以帮助同学们比较电离能的大小。第一电离能是指从1mol气态原子相应的每个原子中移走一个电子所需要吸收的能量。例如(如图)Na 的第一电离能就是从1mol气态Na对应的每个Na原子中移走一个电子所需要吸收的能量。

针对同一周期的主族元素从左到右，第一电离能依次增加。相应的原因同样是同一周期的主族元素，从左到右，原子核带电量在增加，因此原子核对最外层电子的吸引力增加，那么从原子中移走最外层一个电子所需能量会增加。

关于晶格能大小的比较我们同样用到库伦定律。晶格能是把1mol固体离子化合物变成气态离子所需要吸收的能量。考试中主要涉及离子化合物晶格能大小的比较。晶格能可以简单理解成把阴阳离子分开需要吸收的能量，所以阴阳离子吸引力越强，晶格能越大。

利用库仑定律，我们首先可以比较阴阳离子所带电荷，所带电荷越大，阴阳离子间吸引力越强，晶格能越大；如果对于不同物质，阴阳离子所带电荷相同，例如NaCl和KCl, 我们可以比较阴阳离子的半径，半径越小，阴阳离子间距离越近，吸引力越强，晶格能越大。

AP库伦定律真题

题目中比较LiCl和NaCl晶格能的大小。由于LiCl和NaCl所带电荷大小相同，我们可以比较离子半径，由于Li+半径小于Na+半径，阴阳离子间距离更近，吸引力更强，因此晶格能更大。经过上面的知识点分析可知，有时掌握一个原理，AP化学所涉及的一连串知识点的考题我们都能应对。所以在复习过程中同学们需注意知识点的总结。

给同学们准备的库伦定律知识点就到这里了，同学们在复习AP课程时要记得总结相关的知识点和考点，最好能够与真题结合，这样才能起到事倍功半的效果。

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