IGCSE化学知识点精讲：摩尔定律概念与例题解析

摩尔定律是一个非常重要的IGCSE化学知识点，本文就来给大家加课精讲一下摩尔定律的定义、解题思路、例题。如果上新课时觉得这个IGCSE化学知识点没有掌握得很好，不要再错过这篇梳理啦。

IGCSE化学介绍

IGCSE化学的考试包含三张paper，学习核心大纲的学员考paper1、paper2及paper5/paper6。学习拓展大纲的学员考paper2、paper4及paper5/paper6。

三张paper分别为选择题卷（40道选择题）、理论题卷（简答题及结构化问题）及实验题卷。选择题卷占总成绩的30%，理论题与实验题分别占总成绩的50%及20%。

IGCSE化学的学习内容一共分为14个课题：微粒物质的性质；实验技术；原子、元素和化合物；化学计量学；电性能和化学性能；化学能量学；化学反应；酸、碱和盐；元素周期表；金属；空气和水；硫；碳酸盐；有机化学。IGCSE化学重视考查理论，IGCSE化学对实验能力有较高要求。

IG化学重视学员的动手操作能力，并且所有学员必须参加实验能力考试。学员需要正确运用各种实验方法，安全使用实验设备、仪器。

IGCSE化学知识点精讲：MOLE

使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子，原子团，电子，质子，中子及其他粒子，或这些粒子的特定组合。国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg ¹²C(碳12)中所含的碳原子数相同即一摩尔任何物质所包含的结构粒子的数目都等于0.012kg ¹²C(碳12)所包含的原子个数，即6.0221367×10²³ 个结构粒子。

有时，把一摩尔物质的质量称为该物质的摩尔质量，用符号M表示.如氢气H2的M=2.02×10⁻³kg 。质量F为M的物质，M与μ之比称为该物质的物质的量(又称摩尔数)，=Mμ。例如M=4.04×10⁻³kg 氢气 H₂ 的摩尔数=2。一摩尔物质所占的体积 Vm，称为摩尔体积。

气体的摩尔体积依赖于温度和压强.标准状态下，理想气体的 Vm=22.41410L。Fmol⁻¹。固态和液态物质的摩尔体积与温度、压强的关系较小。一摩尔不同的固态物质和不同的液态物质的体积是不同的。

摩尔的定义

2.液态(liquid): 溶质摩尔量,溶液体积和浓度之间的关系。

3.气态(gas): 摩尔体积，摩尔量和体积之间的关系

基本概念:

(1)气体在标准状况下(tp--room temperature and pressure) :20摄氏度，1标准大气压。

(2)摩尔体积( molar volume) :任何一种气体在标准状况下的摩尔体积都是24 dm3

(3)计算公式:

气体体积=摩尔体积(24) x摩尔量

摩尔量=气体体积六摩尔体积

例题补充:

Example 1 What volume does 0.25 moles of a gas occupy at rtp?

根据公式带入计算可得:0.25x 24= 6 dm3

Example 2 What volume does 22 g of curbon dioxide occupy at rtp? Mr:CO2=12 + 16X2= 44

摩尔量22/44= 0.5 mole

带入体积计算公式可得: 0.5x 24 = 12 dm3

摩尔相关IGCSE化学知识点讲解就到这里。GCSE化学比体制内化学范围更广，内容更多，而且还涉及到很多计算应用题，

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