IB化学电离能讲解 判断趋势看这篇就足够了

今天给大家讲解IB化学电离能这方面的知识点，这一方面希望同学们都能够明白，复习的更彻底。

IB化学电离能定义？

Electrons（电子）和Protons（质子）之间存在正负电荷间的静电吸引力，我们叫做electrostatic attraction，那么如需要从原子中移除一个电子，需要提供一定的能量来克服静电吸引力，我们这一能量叫做电子能。

The 1st Ionization energy（第一电离能）：The energy needed to remove one electron from each atom in one mole of atoms of the element in the gaseous state to form one mole of gaseous 1+ ions

注意这里为气体状态下，1mol原子每个失去一个电子所需要的能量，其单位KJ/mol

我们在判断第一电离能在元素周期表的趋势前，首先来了解一下原子半径（Atomic radius）的趋势，在元素周期表中，同一个period中（同一行），从左往右，原子半径逐渐减小，原因为同一周期其电子层数相同，Shielding effect（屏蔽作用：内层电子对最外层电子的排斥）相近，但是核电荷数从左往右是逐渐增加的，所以对外层电子的吸引力也是逐渐增加，那么原子半径是也是逐渐减小。

同一个Group中，从上往下，电子层数逐渐增加，所以原子半径逐渐扩大。

那么我们来判断一下第一电子能的趋势

同一周期（同行）：从左往右，原子核对最外层电子的吸引力增加，原子半径减小，移除一个电子的能量增加，所以第一电离能是逐渐增加的。、

特别注意（重要考点）：Mg和Al，Mg的第一电离能大于Al的，因为Mg的最外层电子结构为3s2，而Al为3s2 3p1，也就是说Mg在3s这一亚层是满的（更稳定），而Al在3p1并不是，类似的考点还有氧（O）和氮（N）之间也存在。

同一族（同列）：从上往下，原子半价增加，原子核对最外层电子的吸引力减弱，所以第一电离能是逐渐减小的。

除此之外，还有第二电子能（第三、第四等），从第一电离能依次往下是逐渐增加的，其之间的间隔却是不同的，我们判断的依据还是电子排布结构，如Na其电子结构为1s2 2s2 2p6 3s1，其第一电离能和第二电离能之间差距特别大，因为第一电离能在3s1上，而第二在2p6上，同理其第二电离能和第三电离能之间差距就说相对小很多，因为其都在2p上。

以上就是IB化学知识点的讲解了，IB化学想得高分还是有一定的难度，为了帮助大家更好的应对IB化学，橡沐特地开设了IB课程班，来自世界优质院校的们，带您一起走进奇妙的化学世界。点击【预约试听】即可报名。

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