IB化学硫酸知识点讲解 关于硫酸的危害和应对方法同学们了解多少呢

硫酸在IB化学中有着非常重要的位置，在IB化学大考中也经常以各种形式出现，下面就给大家讲讲IB化学硫酸知识点，以及硫酸的危害性到底有哪些？

IB化学硫酸知识点讲解：

酸的浓度不同，产物可能不同。

如过量的金属与浓酸反应的情况。

①在一定量浓HNO3中投入过量的铜，开始生成的气体是NO2，随着反应不断进行，HNO3浓度变稀，后来生成的气体是NO。

Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

②在一定量热浓H2SO4中投入过量的锌，开始生成的气体是SO2，随着反应不断进行，H2SO4浓度变稀，后来生成的气体是H2。Zn+2H2SO4(浓)

ZnSO4+SO2↑+2H2O Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

应用：

硫酸是一种重要的工业原料，广泛应用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。质量分数超过70%的硫酸称为浓硫酸，与稀硫酸相比，具有强烈的腐蚀性和氧化性，属于危险化学品，随着硫酸浓度增加，其腐蚀性明显增强，故需谨慎使用。

特性：

浓硫酸对人体的伤害由其理化特性决定。浓硫酸不仅能吸水，而且还能脱去非游离态水分子或按照水的氢氧原子组成比脱去有机物中氢氧元素。当接触到人体时，浓硫酸可以迅速与蛋白质及脂肪发生酰胺水解作用及酯水解作用，从而分解生物组织，造成化学性烧伤。

强烈脱水性：

其对肉体的强腐蚀性还与它的强烈脱水性有关，因为硫酸还会与生物组织中的碳水化合物发生脱水反应并释出大量热能。除了造成化学烧伤外，还会造成二级火焰性灼伤。若不慎让硫酸接触到眼睛的话就有可能会造成永久性失明；而若不慎误服或吸入，则会对体内器官构成不可逆的伤害，甚至会致命。

处理方法：

浓硫酸由于其使用广泛性，较为廉价易得，所以常被一些不法分子用于进行人身攻击。在这个突发场合，一般不具备工厂和实验室的应急条件。所以可立即呼救，果断脱除污染衣物，让旁人或自己用干净棉布、纸巾小心擦除皮肤上硫酸，然后再用大量清水反复冲洗（适合在家庭和公共场合的卫生间），并涂上鲜牛奶（家中或外面不一定找得到小苏打溶液，鲜牛奶还有大量蛋白，能阻止浓硫酸对人体蛋白的伤害），立即拨打120，说明情况，尽快送医。

若不慎进入口中后，立刻漱口，大量饮用鲜牛奶，减少粘膜受伤；不慎进入眼中（这是最最麻烦的，因为眼中含有大量水），尽量用柔软纸巾或布擦拭，然后用生理盐水不断冲洗（如果没有条件，可以用清水或者用鲜牛奶），迅速就医。

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