IB化学知识点精讲一篇带你复习完盐类水解

03-02

IB化学知识点

作者：Haley

盐类水解是一个非常有趣且重要的IB化学知识点。本文就来给大家分享一下它在考试中会涉及的相关概念，包括盐类水解的影响因素、本质、书写原则等等。

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IB化学考试简介

IB化学有SL和HL两个分支。

IB化学（HL）试卷考试分为3个部分。

•Paper1考试时长60分钟，考试内容为40到选择题，占总分比例为20%；

•Paper2考试时长为135分钟，考试内容的A部分为必答题，B部分选2道问题回答，分数占总分比例为36%；

•Paper3考试时长为75分钟，总共有7道题目，从中选2道做答，占总分比例为20%。

IB化学（SL）试卷考试也是分3个部分。

•Paper1考试时长45分钟，考试内容为30道选择题，占总分比例为20%；

•Paper2考试时长为75分钟，考试内容的A部分为必答题，B部分选2道问题作答，分数占总分比例为32%；

•Paper3考试时长为60分钟，总共有7道题目，从中选2道做答，占总分比例为24%。

IB化学知识点精讲：盐类水解规律

1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。

2、水解的实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离。

3、盐类水解规律：

　　①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。

　　②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。(如:Na2CO3＞NaHCO3)

4、盐类水解的特点：

　　（1）可逆（与中和反应互逆）

　　（2）程度小

　　（3）吸热

5、影响盐类水解的外界因素：

　　①温度：温度越高水解程度越大（水解吸热，越热越水解）

　　②浓度：浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）

　　③酸碱：促进或抑制盐的水解（H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解；OH-促进阳离子水解而抑制阴离子水解）

6、酸式盐溶液的酸碱性：

　　①只电离不水解：如HSO4-显酸性

　　②电离程度＞水解程度，显酸性（如: HSO3-、H2PO4-）

　　③水解程度＞电离程度，显碱性（如：HCO3-、HS-、HPO42-）

7、双水解反应：

　　（1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。

　　（2）常见的双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)；S2-与NH4+；CO32-(HCO3-)与NH4+其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：2Al3++ 3S2-+ 6H2O == 2Al(OH)3↓+3H2S↑

9、水解平衡常数（Kh）

　　对于强碱弱酸盐：Kh=Kw/Ka(Kw为该温度下水的离子积，Ka为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数)

　　对于强酸弱碱盐：Kh=Kw/Kb（Kw为该温度下水的离子积，Kb为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数）

　　电离、水解方程式的书写原则

　　1）、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原则：分步书写

　　注意：不管是水解还是电离，都决定于第一步，第二步一般相当微弱。

　　2）、多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）书写原则：一步书写

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