IB化学守恒知识点讲解 从步骤到方程式都已经为你整理好了

在很多大学的推荐国际课程中，化学绝对能够占据一席之地。面对即将到来的大考，同学们都对IB化学的知识点了如指掌了吗？下面给大家整理了一些关于IB化学守恒知识点讲解。一起来看看吧！

IB化学溶液守恒知识点

电荷守恒

电解质溶液中无论存在多少种离子，溶液总是呈电中性的，即阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。

步骤：先写出有关离子方程式，再找到所有离子，再列等式。

首先根据Na2CO3溶液中存在的电离方程式和水解方程式找出所有的阳离子和阴离子：

• Na2CO3=2Na++CO32-
  

• H2O⇌H++OH-
  

• CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-
  

• HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-

阳离子：Na+、H+，阴离子：OH—、HCO3－、CO32-；

其次我们要明白电荷数与离子数之间的关系，比如：Na+所带正电荷总数，等于Na+数；而CO32-所带的负电荷数，等于CO32-数的2倍。我们可以写出关系式了。

c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)

物料守恒

即原子个数守恒或质量守恒

某原子的总量(或总浓度)＝其以各种形式存在的所有微粒的量(或浓度)之和。一般常用到的有关物料守恒的关系式包括三类：

不同元素间形成的特定微粒比守恒

步骤：先写出有关离子方程式，再找到所有离子，列出溶质离子的数目的关系。

• Na2CO3=2Na++CO32-
  

• H2O⇌H++OH-
  

• CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-
  

• HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-
  

若无水解，则c(Na+)=2c(CO32-)

c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]

如Na2CO3溶液中CO32－、HCO3－都能水解，故碳元素以CO32－、HCO3－、H2CO3三种形式存在，Na2CO3中Na与C的原子个数比为2:1，所以它们之间物料守恒关系为：c(Na+)=2[c(HCO3－)+c(CO32－)+ c(H2CO3)]。注意：把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。

质子守恒

依据：水电离出的H+浓度与OH-浓度相等。

依据图示使得到质子（H+）后的产物=失去质子（H+）后的产物

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