大考高频IB化学理论汇总 记住这些让你无惧大考

很多同学们总会好奇我们为什么会有那么多高分选手，其实不论是哪个课程，同学们一定要善于举一反三，从一个知识点中发散思维，以点到面。下面给大家准备了一些高频IB化学理论，面对IB化学考试的你赶紧来收藏吧！

高频IB化学理论

掌握原子结构示意图、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电较方程式、热化学方程式)的正确书写。

简式相同的有机物：① CH:C2H2和C6H6② CH2:烯烃和环烷烃 ③ CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

ⅢB所含的元素种类多。碳元素形成的化合物种类多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了外层为8个电子的稳定结构)。

 一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl.

含有非较性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

单质分子不一定是非较性分子，如O3是较性分子。

一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2.

金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7== 2KMnO4+ H2O.

非金属元素的较高正价和它的负价值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构， 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

离子的电子层结构一定是稳定结构。

阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如铁离子<亚铁离子。

实验部分注意点

IB化学课程的实验与探究也是课程重要的组成部分，占40课时。在实践部分，学员需要完成大量实验并完成实验报告。学员并非做做课本上列出的简单的重复性质的实验就行了，而是必须根据导师给定的主题自行设计实验方案并实施。

学员需要在实验室运用所学的知识进行实验，这要求学员将理论应用实践，实验数据的分析和对结果评价也要求独立思考的能力。课程的IA(Internally assessed)要求独立思考、确立研究的对象、方案，并完成研究，最后提交报告。具体来说，就是根据自己的假设来确定变量、设计实验步骤，完成实验后，还需认真处理数据，评价实验结果，并提出改进建议，这才算完成。

以上就是本期的IB化学中的常考考点，同学们在做这些题时一定要小心谨慎，毕竟IB成绩可是关系到大学申请。如果你有辅导的需求，您可以前来橡沐IB大考冲刺班，橡沐牛剑精英导师会给你最专业的帮助。

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