高频IB化学元素知识点讲解 这些易错点可别错第二遍了

在IB化学中会考察很多化学元素，同学们知道这些化学元素都有哪些考点吗？下面来给大家讲讲这些高频的IB化学元素知识点，千万别再错了哦！

IB化学元素知识点讲解

稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

离子的电子层结构一定是稳定结构。

阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。

同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。

分子内一定不含有离子键。

单质分子中一定不含有极性键。

共价化合物中一定不含有离子键。

含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。

单质晶体一定不会是离子晶体。

化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力。

对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子)；键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。

粒子不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e的微粒：Ne；O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+；OH－、、、H3O+、；CH4、NH3、H2O、HF。

失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。

原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。

ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。

由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。

分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。

全由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐是离子化合物。

共价化合物中不一定不含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。

含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠等是离子化合物。

对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳是非极性分子，等等。

含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

离子化合物不一定都是盐，如金属氮化物(Mg3N2)、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。

盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物

固体不一定都是晶体，如玻璃。

原子核内一般都含有质子和中子，但普通氢原子核没有中子。

原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。

元素一般都有同位素，但铍(Be)、氟(F)、钠(Na)、铝(Al)、磷(P)、钪(Sc)、锰(Mn)、钴(Co)、砷(As)、钇(Y)、铌(Nb)、铑(Rh)、碘(I)、铯(Cs)、镨(Pr)、铽(Tb)、钬(Ho)、铥(Tm)、金(Au)、铋(Bi)、钍(Th)等21种元素只有一种稳定同位素。

金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。

非金属元素原子最外层电子数较多，一般≥4，但H原子只有1个电子，B原子只有3个电子。

稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。

一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18＋2电子等稳定结构。

主族元素的最高正价一般等于族序数，但F、O例外。

元素原子的电子层数一般等于所在周期序数，但Pd为第5周期元素，而第5电子层上无电子。

83号前的元素一般是稳定元素，但43号Tc和61号Pm是放射性元素。

同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH4很稳定，1000℃以上才分解。

周主族元素中，从上到下，最高氧化物的水化物的酸性一般是逐渐减弱，但第ⅤA族中，硒酸(H2SeO4)的酸性比硫酸(H2SO4)强。

非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态；ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。

对于多原子分子，键无极性，分子一般无极性，但臭氧却是极性分子。

非金属单质一般不导电，但石墨导电。

今天对IB化学知识点的梳理就到这里。篇幅有点长，大家可以慢慢消化，每天进步一点点，7分就会不再遥远。如果这个目标对现在的你来说还有很长一段路要求，就快点击预约试听【IB同步培训班】，加速你的冲7之路吧。，。TOK IA EE套餐类课程灵活有效，带你规划EE选科，找准IA TOK时间线，提前更有班主任学术督导。

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