IB化学无机反应化学方程式讲解 这些方程式可是考试重点

在IB化学中，有很多化学方程式，今天想给大家介绍的是IB化学无机反应化学方程式，面临大考的你赶紧来收下吧！

IB化学无机反应化学方程式

金属铁投入硫酸铜溶液发生置换反应有铜析出：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

类比失误：金属钠投入硫酸铜溶液发生置换反应有铜析出：2Na+CuSO4==Cu+Na2SO4

失误原因：Cu2+的氧化性强于H+，但Cu2+与金属钠的反应速率远小于水与金属钠的反应速率，故金属钠投入硫酸铜溶液中，首先与水发生置换反应，然后生成的NaOH在与硫酸铜发生复分解反应。即：

2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。

金属钠投入到可溶性盐溶液中，总是先与水发生置换反应，然后生成的NaOH再与盐溶液发生复分解反应。

将二氧化碳气体通入过氧化钠中：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

类比失误：将二氧化硫气体通入过氧化钠中：2Na2O2+2SO2==2Na2SO3+O2

过氧化钠的强氧化性可将还原性气体SO2氧化生成Na2SO4。即：Na2O2+2SO2==Na2SO4。

铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2==2FeCl3

类比失误：铁与碘混合加热反应：2Fe+3I2==2FeI3

碘单质的氧化性比氯气弱，只能使铁失去最外层的2个电子，生成碘化亚铁(FeI2)。即：Fe+I2==FeI2。

氯气与水的反应：Cl2+H2O==HCl+HClO

类比失误：氟气与水的反应：F2+H2O==HF+HFO

失误原因：氟气的氧化性比氯气和氧气都强，可以置换出水中的氧，生成氧气和氟化氢。即：2F2+2H2O===4HF+O2。（也有研究表明在冰的表面通过氟气可以生产次氟酸）氯气能跟溴化钠、碘化钾等溶液反应置换出溴、碘，但氟气不能跟氯化钠溶液反应置换出氯气。

少量二氧化碳气体通入到漂白粉溶液中：Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO

类比失误：少量二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中：Ca2++2ClO－+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO

ClO－离子具有强氧化性可将还原性气体SO2氧化生成CaSO4。即：Ca(ClO)2＋SO2＋H2O═CaSO4＋HCl+HClO。

向Fe(OH)3中加入盐酸：Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O

类比失误：向Fe(OH)3中氢碘酸加入：Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O

氢碘酸的还原性比盐酸强，I－离子会被氧化性较强的Fe3+离子氧化生成I2。即：2Fe(OH)3+6H++2I－===2Fe2++I2+3H2O。

向中稀硫酸加入FeO：FeO+2H+==Fe2++H2O

类比失误：向稀硝酸中加入FeO：FeO+2H+==Fe2++H2O

稀硫酸没有强氧化性，而稀硝酸具有强氧化性，可将Fe2+离子氧化生成Fe3+离子。即：3FeO+10H++NO3－===3Fe3++NO↑+5H2O。

在Ca(HCO3)2溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液：Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O

类比失误：在Mg(HCO3)2溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液：Mg(HCO3)2+Ca(OH)2==MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O

失误原因：Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的溶解度小得多，生成的沉淀应是Mg(OH)2而不是MgCO3。即：Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2==2MgO+C

类比失误：镁在二氧化硫中燃烧：2Mg+SO2==2MgO+S

碳化学性质很稳定，镁和碳不反应；而镁与非金属性较强的硫很容易化合生成硫化镁。即：3Mg+O2==2MgO+MgS

实验室中利用稀硫酸、稀盐酸分别与锌反应制取氢气：Zn+2H+==Zn2++H2↑

类比失误：实验室中利用稀硝酸与锌反应制取氢气：Zn+2H+==Zn2++H2↑

具有强氧化性的稀硝酸与金属反应一般不生成氢气。即：3Zn+8H++2NO3－==3Zn2++2NO↑+4H2O

氯化铵受热分解：NH4Cl==NH3↑+HCl↑

类比失误：碘化铵受热分解：NH4I==NH3↑+HI↑

碘化氢具有不稳定性，受热极易分解生成氢气和碘单质。即：2NH4I==2NH3↑+H2↑+I2↑

铜片可溶于足量的浓硝酸中：Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

类比失误：铁片可溶于足量的浓硝酸中：Fe+6HNO3(浓)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

失误原因：常温下，铁在浓硝酸中发生钝化，不会被溶解。加热可以反应。

电解熔融氯化镁制取镁：MgCl2(熔融)==Mg+Cl2↑

类比失误：电解熔融氯化铝制取铝：2AlCl3(熔融)==2Al+3Cl2↑

失误原因：氯化铝是共价化合物，熔融状态下不发生电离，不导电，则不发生电解反应。要采取电解熔融氧化铝的方法制取铝。（目前考试都是这么考的，其实最早制备金属铝还真得就是电解氯化铝的呢！）

分别向氯化钠、溴化钠、碘化钠溶液中滴入硝酸银溶液：Ag++Cl－==AgCl↓，Ag++Br－==AgBr↓，Ag++I－==AgI↓

类比失误：Ag++F－==AgF↓

失误原因：氟化银可溶于水，不能发生离子反应生成沉淀。

将氯化铝溶液与硫化钠溶液混合：2Al3++3S2－+6H2O ==2Al(OH)3↓+3H2S↑

类比失误：将氯化铁溶液与硫化钠溶液混合：2Fe3++3S2－+6H2O ==2Fe(OH)3↓+3H2S↑

失误原因：具有强还原性的S2－离子会被氧化性较强的Fe3+离子氧化生成S单质，不发生互相促进水解反应。即：2Fe3++S2－==2Fe2++S↓

过量的二氧化碳通入烧碱溶液中：CO2+NaOH== NaHCO3

类比失误：过量的二氧化硅加入烧碱溶液中：SiO2+NaOH== NaHSiO3

SiO2和NaOH溶液反应不会产生酸式盐。

Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3↓＋2HClO

类比失误：NaClO溶液中通入少量CO2：2NaClO＋CO2＋H2O==Na2CO3＋2HClO

失误原因：H2CO3电离常数：K1=4.30×l0－7，K2=5.61×10－11；HClO电离常数：K=2.95×10－8；酸性强弱：碳酸﹥次氯酸﹥碳酸氢钠，强者先反应，所以生成NaHCO3。

将少量Cl2通入FeBr2溶液中：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－

类比失误：将少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－

当少量氧化剂与多种还原剂反应时，还原性强的微粒先反应，因为还原性强弱：I－﹥Fe2+﹥Br－，将少量Cl2通入FeI2溶液中，发生的离子反应是：Cl2＋2I－==2Cl－＋I2。

今天对IB化学无机反应的介绍就到这里。不知道各位同学下次碰到这类题会不会更容易上手呢？如果你觉得以上技巧对你不太适用，点击预约试听【IB同步培训班】，小班课与1对1课均有开设，大大拉近导师与学员的对话距离。助教导师还将全程跟踪学员每天的课堂表现与课堂作业。

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