IB化学考试重点整理熔点相关问题你都掌握了吗

今年IB化学考试越来越近啦，大家如果还存留生疏的考点和易错点，不能再拖延了，要帮自己快速理清。本文就给大家分享和熔点相关的IB化学考试考查概念，帮助你调整复习状态。

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IB化学考试形式介绍

IB化学的学习内容有化学计量、原子结构、周期性、化学键与结构、热化学、化学动力学、化学平衡、酸与碱、氧化还原反应、有机化学、测量和数据处理等。

IB化学考试（HL）试卷考试分为3个部分。

•Paper1考试时长60分钟，考试内容为40到选择题

•Paper2考试时长为135分钟，考试内容的A部分为必答题，B部分选2道问题回答

•Paper3考试时长为75分钟，总共有7道题目，从中选2道做答

IB化学考试（SL）试卷考试也是分3个部分。

•Paper1考试时长45分钟，考试内容为30道选择题

•Paper2考试时长为75分钟，考试内容的A部分为必答题，B部分选2道问题作答

•Paper3考试时长为60分钟，总共有7道题目，从中选2道做答

IB化学考试考点整理：熔点问题

固体的分类

　　晶体(Crystalline solids)

　　内部微粒(原子、离子或分子)在空间按一定规律做周期性重复排列构成的固体物质。如：糖，盐等晶体。晶体又分为共价晶体，分子晶体，离子晶体，金属晶体等等，每种晶体都具有不同的特性。

　　非晶体（Amorphous solids）

　　又称无定形体，内部原子或分子的排列呈现杂乱无章的分布状态的固体。如：玻璃（玻璃态，下图）、沥青、石蜡等。

　　准晶体（Polycrystalline solids）

　　亦称为“准晶”或“拟晶”，是一种介于晶体和非晶体之间的固体结构。在准晶的原子排列中，其结构是长程有序的，这一点和晶体相似；但是准晶不具备平移对称性，这一点又和晶体不同。

　　晶体与非晶体之间在一定条件下可以相互转化。例如，把石英晶体熔化并迅速冷却，可以得到石英玻璃。将非晶半导体物质在一定温度下热处理，可以得到相应的晶体。

　　可以说，晶态和非晶态是物质在不同条件下存在的两种不同的固体状态，晶态是热力学稳定态。

熔化的概念

　　当晶体从外界吸收热量时，其内部分子或者原子的平均动能增大，温度也开始升高，但并不破坏其空间点阵，仍保持有规则排列。继续吸热达到一定的温度——熔点时，其分子、原子运动的剧烈程度可以破坏其有规则的排列，空间点阵也开始解体，于是晶体开始变成液体。

　　在晶体从固体向液体的转化过程中，吸收的热量用来一部分一部分地破坏晶体的空间点阵，所以固液混合物的温度并不升高。当晶体完全熔化后，随着从外界吸收热量，温度又开始升高。

　　而非晶体由于分子、原子的排列不规则，吸收热量后不需要破坏其空间点阵，只用来进阶平均动能，所以当从外界吸收热量时，便由硬变软，最后变成液体。

　　准晶体因为其结构是长程有序的，一般也具有固定的熔点，但许多准晶体在结构上存在缺陷，熔点不容易测定。

IB化学考内容拓展：晶体熔点的比较

　　通常比较

　　一般情况下，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。

　　原子晶体

　　原子晶体的熔点，主要由它的共价键决定。共价键越长，键能越小，空间点阵越容易被破坏，熔点越低。原子半径是一个很好的途径来判断共价键的长短，一般原子半径越小，键长越短。

　　离子晶体

　　离子晶体由离子键决定，而离子键由晶体的堆积方式,离子的电荷量,离子的半径决定.阴阳离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高，反之越低。可以用静电力公式记忆.与电荷量成正比,与半径成反比。

　　分子晶体

　　分子晶体在熔化或汽化时,破坏的是"分子间作用力",而不是破坏"化学键",所以分子晶体的熔沸点一般都较低。分子晶体熔化破坏分子间作用力————范德华力{取向力,诱导力，色散力} 其中,色散力与分子量有关.分子量越大,色散力越大。分子晶体中分子间作用力越大，物质熔沸点越高，反之越低。其中组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大(但这不包括具有氢键的分子晶体其熔沸点出现反常得高的现象，如H2O、HF等)。

　　那么含氢键的物质怎么比较熔点呢？一般要从氢键的强弱程度及数量这两个方面来考量。But now，我可以直接告诉你：

　　对于含氢键物质熔点：水＞氟化氢＞氨气

　　这是为什么呢？

　　每个HF分子可以形成1个氢键（固态液态都是如此,沸点时气态两个HF分子以氢键结合在一起成为缔合分子,只有加热到一定温度才会完全断裂）。

　　每个H2O分子形成1~2个氢键（在固态下2个,融化成液态时断裂一部分,基本上每个H2O分子只有1个氢键了,沸点时大部分氢键都已断裂,只有少量分子还保留一个,继续加热完全断裂成单分子）。

　　每个NH3分子形成1~3个氢键（固态时3个,液态时基本上平均每个分子不到1个,气态时完全是单分子）

　　原因在于NH3中的氢键较弱,所以熔沸点最低；HF虽然单个氢键很强,但氢键数量不够,熔沸点居中；H2O中氢键较强,数量多，所以熔沸点最高。

希望以上内容可以帮大家把IB化学考试的知识基础打得更扎实。今年的大考复习时间余额已严重不足，不管是导师评估还是如期考试，现在重要的是稳住心态，认真复习，好好准备IA,EE,TOK等论文考核。毕竟不论是正常考试还是预估分，想要在申请竞争大军中脱颖而出，还得靠成绩来打头阵。

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