IB化学实验原理解答来了 这些化学原理简单又好记

马上就到IB化学大考了，本期在这里给大家整理了一些IB化学实验原理的解答，希望大家都能够尽早的明白这些知识点，拿到自己满意的分数。

IB化学实验原理的解答

明矾净水

解答：明矾溶于水电离出的Al3+发生水解反应：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+，氢氧化铝胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。

高铁酸钠既能用作净水剂又能对水进行消毒、杀菌

解答：Na2FeO4中的铁元素呈+6价，具有很强的氧化性能对水进行杀菌、消毒，其还原产物Fe3+发生水解反应：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)+3H+，氢氧化铁胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。

碳酸铵溶液显碱性的原因

解答：碳酸铵溶于水，能够发生水解反应：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，CO32-的水解程度大于NH4+的水解程度，故溶液显碱性。

碳酸氢钠溶液显碱性

解答：碳酸氢钠溶于水后，发生如下反应：HCO3-⇌H++CO32-，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，HCO3-的水解程度大于其电离程度，故溶液显碱性。

在钢材表面镀铝可以防止钢材腐蚀的原因

解答：铝在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，能够防止钢材被腐蚀。

蒸干灼烧FeCl3溶液得到Fe2O3的原理

解答：在FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl，在蒸发过程中，由于氯化氢大量挥发导致水解平衡向右移动，蒸干溶液时得到Fe(OH)3，灼烧时发生反应2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O，最后得到Fe2O3。

用酸性过氧化氢溶液溶解铜片的实验中，铜片溶解的速率随着温度的升高先加快后减慢的原因

解答：温度升高能够加快反应Cu+2H++ H2O2=Cu2++2H2O的反应速率，故铜的溶解速率加快，当温度升高到一定程度后，H2O2的分解速率加快，此时H2O2的浓度的下降对反应速率的影响超过了温度对反应速率的影响，故铜的溶解速率减慢。

适当升温氮气和氢气合成氨的速率加快，但是温度过高反应速率反而下降的原因

解答：温度升高能够加快合成氨反应的反应速率，温度过高会使催化剂失去活性，导致反应速率降低。

用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极附近溶液呈碱性的原因

解答：在阴极发生反应：2H++2e-=H2↑,由于氢离子不断放电，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，导致溶液中的c(OH-)>c(H+),使溶液显碱性。

在氯碱工业中，电解饱和食盐水时常用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3的原因：

解答：阳极产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，增大溶液中盐酸的浓度能够使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出。

注意：用平衡移动原理解释相关问题的四个步骤是：（1）列平衡;（2）写出改变的条件;（3）说明平衡移动的方向;（4）说出平衡移动的结果。

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