IB化学有哪些常考的考点呢？酸式盐肯定榜上有名

本期想来给大家讲一些有关IB化学考点的信息，IB化学中有大量零碎的知识点，同学们不妨分开记忆，一个一个复习。想知道IB化学有哪些常考的考点吗？那就赶紧看看今天我们给大家准备的酸式盐吧！

IB化学有哪些常考的考点-酸式盐

溶解性

绝大多数的酸式盐易溶于水，而且酸式盐的溶解度大于正盐。如Ca(HCO3)2＞CaCO3，Mg(HCO3)2＞MgCO3，但NaHCO3的溶解性小于Na2CO3

电离及溶液的酸碱性

绝大多数的酸式盐由多元弱酸形成，但也有由多元强酸形成酸式盐。如NaHSO4。1、电离

水溶液中：

①NaHCO3=Na++ HCO3－HCO3－==H++CO32－

②NaHSO4= Na++ H++ SO42－

熔化状态下：

①2NaHCO3（熔）= Na2CO3+CO2↑+H2O（NaHCO3在熔化状态下不存在，要分解）Na2CO3（熔）= 2Na++CO32－

②NaHSO4= Na++ HSO4－

水溶液的酸碱性酸式盐溶于水后，溶液的酸碱性与酸式阴离子的电离和水解程度的大小有关，如果电离大于水解，则溶液显酸性；如果电离小于水解，则溶液显碱性。所以酸式盐溶液不一定显酸性，相反，绝大多数酸式盐水溶液显碱性，只有HSO4－、H2PO4－、HSO3－等盐的水溶液显酸性。

热稳定性

• 一般说来，正盐＞酸式盐＞相应的酸。如碳酸的水溶液稍受热就会分解，碳酸氢钠在270℃左右分解，而碳酸钠要在850℃以上的灼热条件下才会分解。
  

• 一般说来，多元弱酸（如H2CO3、H2SO3）易分解，其酸式盐受热也易分解，如2NaHSO3=Na2SO3+SO2↑+H2O，多元酸较稳定，其酸式盐也较稳定，如H2SO4较H2CO3稳定，则NaHSO4要较NaHCO3稳定。

酸式盐能体现酸的性质

• 酸式盐与含相同的金属阳离子的碱反应生成一种正盐和水，如：NaHCO3+NaOH= Na2CO3+ H2OCa（HCO3）2+ Ca（OH）2=2 CaCO3↓+2 H2O
  

• 酸式盐与含不同的金属阳离子的碱反应往往生成两种盐和水。如：Ca（HCO3）2+2 NaOH = CaCO3↓+ Na2CO3+ H2O
  

下列情况不一定生成两种正盐和水

①Ca（HCO3）2+ NaOH= CaCO3↓+ NaHCO3+ H2O（酸式盐过量）

②Mg（HCO3）2+2 CaCO3= Mg（OH）2↓+2 CaCO3↓+2 H2O（由于Mg（OH）2的溶解度比MgCO3更小）

③NH4HSO4+2 NaOH=NH3↑+2 H2O+ Na2SO4（NaOH过量）

④Ba（OH）2+ NaHSO4= BaSO4↓+ NaOH+ H2O （Ba（OH）2过量）

酸式盐与盐反应

①酸式盐与易挥发性酸的盐反应制取易挥发性的酸，如：NaCl+ NaHSO4= Na2HSO4+HCl↑

②与弱酸的正盐或酸式盐反应制相应的弱酸如：

• Na2CO3+2 NaHSO4=2 Na2SO4+CO2↑+H2O
  

• NaHCO3+ NaHSO4=2Na2SO4+CO2↑+H2O
  

• NaAlO2+NaHCO3+ H2O=Na2CO3+Al（OH）3↓
  

酸式盐能体现碱的性质

弱酸强碱的酸式盐与Al3+等的强酸弱碱盐溶液混和时，能相互促进水解至完全，有氢氧化物生成，如：AlCl3+ 3NaHCO3= Al（OH）3↓+3CO2↑+3NaCl

酸式盐能体现盐的性质

• 体现酸式盐中阳离子的性质，如：NaHCO3中有Na+，它会有Na+黄色焰色反应。Ca（HCO3）2+ Na2CO3= CaCO3↓+ NaHCO3（Ca（HCO3）2中有Ca2+，它会有Ca2+的性质）
  

• 酸式盐能体现出其为正盐时酸根的主要性质，如：硫酸氢盐能与Ba2+反应析出BaSO4白色沉淀。HSO4－+ Ba2+= BaSO4↓+H+
  

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