IB化学盐水解知识点讲解 盐类水解这样理解才好学

IB化学中有很多知识点，今天想来给大家讲一些有关盐解水知识点，同学们赶紧来看看本期给大家汇总的IB化学盐水解知识点。

IB化学盐水解知识点

盐水解

1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。

2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。如Na2S溶液中含有哪些离子，按浓度由大到小的顺序排列：C（Na+ ）>；C（S2-）>；C（OH-）>；C（HS-）>；C（H+）或：C（Na+） +C（H+）=2C（S2-）+C（HS-）+C（OH-）

3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解。如配制FeCl3，SnCl4 ，Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。

4.制备某些盐时要考虑水解Al2S3 ，MgS，Mg3N2 等物质极易与水作用，它们在溶液中不能稳定存在，所以制 取这些物质时，不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备。

5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应，要考虑水解如Mg，Al，Zn等活泼金属与NH4Cl，CuSO4 ，AlCl3 等溶液反应。3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al（OH）3↓+3H2↑

盐类水解的应用规律

判断中和滴定终点时溶液酸碱性，选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时，应考虑到盐的水解。如CH3COOH与NaOH刚好 反应时pH>7，若二者反应后溶液pH=7，则CH3COOH过量。

指示剂选择的总原则是，所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH 值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙；弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。

制备氢氧化铁胶体时要考虑水解。FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HCl

分析盐与盐反应时要考虑水解。两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑：

• 能否发生氧化还原反应；
  

• 能否发生双水解互促反应；
  

• 以上两反应均不发生，则考虑能否发生复分解反应。
  

加热蒸发和浓缩盐溶液时，对最后残留物的判断应考虑盐类的水解

• 加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质。
  

• 加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质。
  

• 加热浓缩FeCl3 型的盐溶液。最后得到FeCl3和Fe（OH）3 的混合物，灼烧得Fe2O3 。
  

• 加热蒸干（NH4）2CO3或NH4HCO3 型的盐溶液时，得不到固体。
  

• 加热蒸干Ca（HCO3）2型的盐溶液时，最后得相应的正盐。
  

• 加热Mg（HCO3）2、MgCO3 溶液最后得到Mg（OH）2 固体。
  

以上就是IB化学元素周期情况，如果你想提升自己的IB成绩，或者在其他科目的学习上遇到了问题，点击预约试听【IB同步培训班】，，把握学习问题的关键所在，比如思路、逻辑、语句表达等等，针对不同问题点定制不同课程。TOK、IA、EE套餐类课程灵活有效，提前更有班主任学术督导，高效切分不走弯路。

点击

IB化学难学吗？吃透IB化学电化学知识点考试就不难

6大方法助阵你的IB化学分数 IB化学选择题的做题方法你都学会了吗

查看。