IB化学有哪些难点？解决这6大难点拯救你的化学7分

IB化学有着众多的难点，每个部分的难点都不一样。本期就来给大家盘点一下IB化学有哪些难点，同学们在学习的过程中又该如何应对呢？赶紧来看看吧！

IB化学有哪些难点

配平化学方程式

配平化学方程式是IB化学第一章的第一个实际内容。在教材中所占篇幅虽然不多，但在以后的章节学习和考试中会有大量应用。正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平，因此具有快速、正确配平化学方程式的能力对于IB化学的成绩进阶有显著的帮助。

摩尔的概念

Mole是一个在化学中非常简单但又非常重要的概念，它指的是化学中表示物质的量的单位，简写为mol。 1mol的任何物质含有约6.02x1023个组成该物质的粒子，即6.02x1023 mol-1，该数被称为阿伏伽德罗常数(Avogadro constant)，通常用L或NA表示。

摩尔质量(Molar mass)是指1mol某种物质的质量，通常用M表示，其数值与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等，单位是g/mol。摩尔质量是每一种物质都具有的物理性质。

摩尔的知识点本身并不会很难，主要还是要理清楚摩尔数（n）、离子数（N）和质量（m）的换算关系，他们之间的乘除法不要弄反了，牢记各个单位的概念和关系。

确定实验式

实验式(empirical formula)又称最简式或经验式，是化学式中的一种。用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式。物质的实验式与其分子式不一定相同，但分子式中各个原子的系数一定是实验式的整数倍。由于实验式一般都是通过分析化学的元素分析法(elemental analysis)获得的，尤其是通过有机化学中燃烧法测定化合物中碳氢比，因此称为实验式。

计算反应中的质量和体积

化学方程式中根据参与反应的一种物质的质量可以换算出其他物质的质量。这类题目多是问答题，但难度不高。

限量试剂

在一些通过化学方程式计算生成物产量的题目中，会给出多个反应物的质量，但它们的质量并不一定恰好满足方程式中的系数比。此时学员需要通过计算它们的摩尔数来判断哪个是限量试剂(limiting reactant)，并以它做为有效数据来计算生成物产量(yield)或者产率(percentage yield)。这一类题目通常较难。

气体定律

理想气体(ideal gas)：分子间无相互作用力，分子大小可以忽略的气体，现实中不存在严格的理想气体，只有近似理想状态的气体。

理想气体方程(ideal gas law)：PV=nRT

P: Pressure，气体压强；

V: volume，气体体积；

T: temperature，温度(单位为K)

R: universal gas constant，8.31J.mol-1.K-1

Standard temperature and pressure (STP): 273K, 100KPa. 标准状态

根据理想气体方程，STP条件下1mol任何气体的体积都是22.7L.

气体定律这部分的内容主要是公式、概念和一些常数的理解和记忆。出的题目主要是计算题和解释题，解题思路基本都是往理想气体和气体方程上靠。题目难度一般不高，但有时会与反应计算的内容结合出题，难度进阶。

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