IB化学盐类水解知识点讲解 做这类题目时以下这些因素要考虑好

今天想给大家讲的是IB生物中的盐类水解知识点，想知道都有哪些知识点吗？那就赶紧来看看我们给大家整理好的信息吧！

IB化学中的盐类水解知识点

盐类水解应用规律

盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应，称为盐类的水解。一般规律是：谁弱谁水解，谁强显谁性;两强不水解，两弱更水解，越弱越水解。

在哪些情况下考虑盐的水解呢?
1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。

2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。

如Na2S溶液中含有哪些离子，按浓度由大到小的顺序排列：
C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)或：

C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)

3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解，如配制FeCl3，SnCl4，Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。

4.制备某些盐时要考虑水解
Al2S3，MgS，Mg3N2等物质极易与水作用，它们在溶液中不能稳定存在，所以制取这些物质时，不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备。

5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应，要考虑水解
Mg，Al，Zn等活泼金属与NH4Cl，CuSO4，AlCl3等溶液反应。

3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑

6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性，选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时，应考虑到盐的水解。

如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH>7，若二者反应后溶液pH=7，则CH3COOH过量。

指示剂选择的总原则是，所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。

7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解，FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl

分析盐与盐反应时要考虑水解

两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑：
能否发生氧化还原反应；
能否发生双水解互促反应；
以上两反应均不发生，则考虑能否发生复分解反应。

加热蒸发和浓缩盐溶液时，对最后残留物的判断应考虑盐类的水解
(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质。

(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质。

(3)加热浓缩FeCl3型的盐溶液。最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物，灼烧得Fe2O3。

(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时，得不到固体。

(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时，最后得相应的正盐。

(6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固体。

盐类水解离子方程式的书写

(1)一般要写可逆“”，只有彻底水解才用“===”。

(2)难溶化合物不写沉淀符号“↓”。

(3)气体物质不写气体符号“↑”。

书写方法

(1)弱酸强碱盐

①一元弱酸强碱盐水解

弱酸根阴离子参与水解，生成弱酸。

例如：CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH

离子方程式：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

②多元弱酸根阴离子分步水解

由于多元弱酸的电离是分多步进行的，所以多元弱酸的酸根离子的水解也是分多步进行的，阴离子带几个电荷就要水解几步。第一步水解最易，第二步较难，第三步水解更难。

例如：Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH

NaHCO3＋H2OH2CO3＋NaOH

离子方程式：

CO32－＋H2OHCO3－＋OH－

HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－

③多元弱酸的酸式强碱盐水解

例如：NaHCO3＋H2OH2CO3＋NaOH

离子方程式：

HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－

(2)强酸弱碱盐

①一元弱碱

弱碱阳离子参与水解，生成弱碱。

②多元弱碱阳离子分步水解，但写水解离子方程式时一步完成。

例如：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl

离子方程式：

Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

(3)某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。可用“===”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发性物质可加“↓”、“↑”等。

例如：将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，立即产生白色沉淀和大量气体，离子方程式为：

Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑

能够发生双水解反应的离子之间不能大量共存。常见的离子间发生双水解的有：Fe3＋与CO32－、HCO3－等，Al3＋与AlO2－、CO32－、HCO3－、S2－、HS－等。

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