IB化学离子知识点分享 这些易错点秋季开学赶紧拿下它们

秋季开学的同学们赶紧注意哦，我们来给大家总结了一些经常出现在IB化学考试中的离子，这些离子的性质和易错点都为大家总结好了，赶紧来看看本期的IB化学离子知识点吧！

IB化学离子知识点吧

由于发生复分解反应，离子不能大量共存

有气体产生

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

有沉淀生成

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

有弱电解质生成

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存

具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存

如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存

如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。

能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）

例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存

如Fe3+与SCN-不能大量共存；

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