IB化学酸碱离子反应知识点分享 酸碱考点和离子反应这样来背

在IB化学考试中，酸碱离子也是一个高频考点，同学们对于酸碱离子的各种化学反应式及各种反应都记住了吗？下面一起来看看本期给大家带来的这些IB化学酸碱离子反应知识点吧！

酸

• 定义：电离时生成的阳离子全部都是H+。酸是由氢离子和酸根离子构成的。

• 通性：酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。
  

反应方程式

金属+酸→盐+氢气

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑

碱性氧化物+酸→盐+水

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

碱+酸→盐+水

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

盐+酸→另一种盐+另一种酸

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

注意：

（1）在“金属+酸→盐+氢气”中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气；金属指在金属活动性顺序表中排在氢前面的活泼金属，排在氢后的金属不能置换酸中的氢。

（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动性顺序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱，金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。

（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。

碱

定义：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成的。

通性：碱使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。

反应方程式

酸性氧化物+碱→盐+水

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

酸+碱→盐+水

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

盐+碱→另一种盐+另一种碱

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

注意：

（1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。

（2）盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。

（3）书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式：

可先写出非金属氧化物跟水反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。如，三氧化硫跟氢氧化钠反应。

离子检验

1.Cl－离子的检验

取少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，样品含有Cl－。

AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3

2.SO42－离子的检验

取少量样品于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，样品含有SO42－。

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

3.CO32－离子的检验 

取少量样品于试管中，滴加稀HCl，将生成的气体通入澄清石灰水有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊，样品含有CO32－。

K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O 

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

4.检验NH4＋

取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

5.鉴别稀盐酸和稀硫酸 

分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

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