IB化学知识点温习，化学键的概念快来拎一拎

化学键是HL和SL都要学的IB化学知识点，本文就来整理一下相关概念和易混淆的问题解析，虽然2021年IB化学整体考得不难，没有出现偏怪考点，但不代表未来不会出现，所以复习还是扎实一点比较好。

IB化学考试出题形式

IB化学SL

试卷1：45分钟，30道选择题

试卷2：75分钟， A部分必答，B部分选答2题

试卷3：60分钟，7道题里选答2题

IB化学HL

试卷1：60分钟，40道选择题

试卷2：135分钟，A部分必答，B部分选答2题

试卷3：75分钟，7道题里选答2题

IB化学知识点复习：化学键

1.定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。

化学反应本质就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

2.类型： 

(1) 离子键：由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。如NaCl、NH4Cl等。

(2) 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键。如HCl、H2O等。

共价键包括极性共价键、非极性共价键

①极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏 向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键。

②非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。非极性键可存在于单质分子中（如H2中H—H键、O2中O=O键、N2中N≡N键），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C—C键）。以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。

(3)金属键：化学键的一种，主要在金属中存在。由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。

化学键相关IB化学知识点辨析

1．“离子键是阴、阳离子之间通过静电吸引力形成的”这种说法是否正确，为什么？

不正确。离子键的实质是离子之间的静电作用，包括静电吸引力和静电排斥力，当引力和斥力相等时，形成稳定的离子键。

2．如何用实验的方法证明某化合物是离子化合物

】将化合物加热至熔融状态，检测其导电性，如果能导电，证明是离子化合物；如果不能导电，则不是离子化合物。

3.离子键和离子化合物有什么关系?

离子化合物中一定含有离子键；含有离子键的物质一定是离子化合物；离子化合物中一定有阴离子和阳离子。离子化合物中不一定含有金属元素,如氯化铵、硝酸铵等；含有金属元素的化合物不一定是离子化合物,如氯化铝等。

希望以上内容可以帮大家更好地学习化学键这个IB化学知识点。如果感觉现阶段的你已不需要零散的知识点复习，而是需要更综合的辅导来冲刺7分，可以点击预约试听【IB同步培训班】——

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