Alevel化学enthalpy change计算方法分享 这几个可是考试重点

在Alevel化学反应中，同学们经常能够看见各种enthalpy change，但是enthalpy change种类繁多，计算方法也比较复杂。下面我们就来给大家分享一些Alevel化学enthalpy change计算方法吧！

焓变：在恒压条件下进行的化学反应的热效应。符号：△H；单位：kJ/mol

产生原因：吸热：化学键的断裂 放热：化学键的形成

放热反应：（放热>吸热），△H为“—”或△H<0

吸热反应：（吸热>放热），△H为“+”或△H>0

enthalpy change种类

enthalpy change of formation；

enthalpy change of combustion；

enthalpy change of neutralisation； 

enthalpy change of solution；

enthalpy change of atomisation, 

enthalpy change of hydration等等

计算方法

1、根据实验测得热量的数据求算

反应热是指化学反应过程中放出或吸收的热量，可以通过实验直接测定。对于同一反应状态而言，相应物质的量之比等于对应的反应热之比。

2、根据物质能量的变化求算

根据能量守恒，焓变等于生成物具有的总能量与反应物具有的总能量的差值。当E1(反应物)＞E2(生成物)时，△H＜0，是放热反应；反之，是吸热反应。△H＝ΣE生成物－ΣE反应物。

3、根据键能的大小求算

化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，其中旧键的断裂要吸收能量，新键的生成要放出能量，由此得出化学反应的焓变和键能的关系为△H ＝E1(反应物的键能总和)-E2(生成物的键能总和)

4、根据燃烧热求算

燃烧热表明了燃料燃烧的能量变化。△H的大小可以根据燃烧热的定义来计算。

5、根据盖斯定律的规律求算

具体计算方法是：通过热化学方程式的叠加，进行△H的加减运算。

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