AP化学知识点复习：原子间的链接化学键

化学键是多个原子和分子连接在一起的链接，下面就带大家一起来回顾一下AP化学知识点化学键，希望大家都能够早早的为明年5月份的大考做好准备。

化学键定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。 

化学键类型： 

• 离子键：由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。如NaCl、NH4Cl等。

• 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键。如HCl、H2O等。共价键包括极性共价键、非极性共价而成。

化学反应本质就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

（1）离子化合物：由阳离子和阴离子构成的化合物。大部分盐（包括所有铵盐），强碱，大部分金属氧化物，金属氢化物。

活泼的金属元素与活泼非金属元素形成的化合物中不一定都是以离子键结合的，如AICI3不是通过离子键结合的。非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐都是离子化合物。

（2）共价化合物：主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。非金属氧化物，酸，弱碱，少部分盐，非金属氢化物。

（3）在离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。在共价化合物中一定不存在离子键。

化学键这部分路易斯示意图也是 一个重点，画示意图的重点：

1. 算出valence electrons的总数，原子form bonds以后electrons的总数仍然应该不变。
2. 遵循octet rule，即每个原子都想要自己的最外电子层有八个电子（在AP考察范围内的是这样，即Period 4及以前）。Hydrogen为例外，只需要两个。
3. 选出C位，确认central atom。通常electronegativity最小的原子在中间，而Hydrogen 或者其他的Halogens（分别对应元素周期表Period 1和Period 17）都会在边上。

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