IB化学考试复习资料：摩尔计算公式表

想学好IB化学，计算这样的基本功也是不能荒废的，下面就帮大家整理一下IB化学考试常出的摩尔计算题会用到的公式表，让你在考场上有备无患。

IB化学学什么？

IB化学和其他一样，有HL和SL两类课程。

SL要学11个Topic，分别是计量化学，原子结构，元素周期表，化学键，热力学，动力学，化学平衡，酸与碱，氧化还原反应，有机化学，测量与数据处理。
知识点会涉及到一些大学普通化学的内容:如原子结构的质谱，分子间作用力，热力学、动力学计算等。

IB化学HL会在上面的基础上更加深入学习，如在化学键(bonding)的部分，HL的学员还需要学习轨道杂化理论(Hybridization)等进阶的知识点。

IB化学考试内容：摩尔计算相关公式表

【关于摩尔mole】

Mole是一个在化学中非常简单但又非常重要的概念，它指的是化学中表示物质的量的单位，简写为mol。

1mol的任何物质含有约6.02x1023个组成该物质的粒子，即6.02x1023 mol-1，该数被称为阿伏伽德罗常数(Avogadro constant)，通常用L或NA表示。

【摩尔计算相关公式】

✔️Unit of number of moles (n): mole

✔️1 mole of any chemical substance = 6.02 x 1023 (Avogadro constant, L) such particles

✔️Unit of mass (m): gram or g

✔️Mr: relative molecular mass 

✔️Unit of Mr: g/mole (e.g. Mr of H2O is 18, which means 1 mole of H2O molecule is 18 g)

✔️Ar: relative atomic mass

✔️Unit of Ar: g/mole (e.g. Ar of H is 1, which means the mass of 1 mole of H atoms is 1 g)

✔️n = m/Mr means: number of moles of a specific molecule = mass/relative molecular mass, moles = g/(g/mole)，等号两边单位要一样

✔️n = m/Ar means: number of moles of a specific atom = mass/relative atomic mass, moles = g/(g/mole)，等号两边单位要一样

希望以上内容可以帮大家更好地复习IB化学考试。化学是很多热门理工专业要求选修的科目，如果你也需要一个化学的7分去申请目标大学，可以点击预约试听【IB同步培训班】——

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