AP化学电子构型知识点分享 大佬喊你来记住重难点了

AP化学电子结构本质是与元素周期表有关，同学们想明白这部分的知识点就一定要对不同元素进行分类，下面就来给大家都讲讲AP化学电子构型知识点吧！

AP化学原子电子构型知识点

原子内电子壳层排布的标示。又称电子构型。原子中的电子排布组成一定的壳层，例如 ，硅原子的电子组态是 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2，表示其14个电子中2个排布在1s态，2个排布在2s态，6个排布在2p态，2个排布在3s态和最后 2 个电子排布在3p态，有时可简示为 3s2 3p2如果一个电子激发到4s态，则相应的电子组态为1s2 2s2 2p6 3s2 3p 4s。或简示为3s2 3p 4s。电子组态清楚地显示出核外电子的排布状况。

能级组的划分，是一百多种化学元素能够排列成元素周期表的本质原因，周期的本质是按原子核外电子排布的能级组的不同对元素进行分类。

周期序数=能级组序数；

族的划分与原子的价电子数目和价电子排布相关，同族元素的价电子数目相同。

主族元素的价电子数=最外层电子数=主族序数；

元素的电子构型决定元素在周期表中的位置。因此，具有相关的外层(价)电子构型属于同列的元素，如下表所示。例如：所有IIA元素都有ns2这个相同的最外层电子构型，所有IIIA元素都有ns2np1这个相同的最外层电子构型，当我们向下移动每一行（周期数加1）时，n的值会增加。

这样一来，我们可以根据轨道的填充顺序，元素周期表就可分为四个区。左边是蓝色的两列s区元素ns1~2，即碱金属(IA族)和碱土金属(IIA族)，是属于活泼金属元素的两列，非常容易失去最外面的电子，这两列构成了周期表的s区。

这些是填满价电子d轨道组成d区的元素，它包括七个副族（IIIB~VIIB、IB和IIB）和VIII族，价电子排布为：（n-1）d1~10ns1~2，d轨道电子以不同方式参与成键；图中包含14列的两列元素是填满f区的元素。因此，这些元素通常被称为f区金属（镧系元素和锕系元素），价电子排布为：（n-2）f0~14（n-1）d0~2ns2，

右边是一个由六列粉色组成的区域，它由p区元素组成，它包括IIIA族~VIIA族元素和0族元素ns2np1~6，在这里p轨道电子逐级被填满。失电子越来越难，得电子越来越容易。

 s区（I族和II族）和p区（IIIA族~VIIA族）元素通常被称作主族元素（main-group elements）（0族通常并不是主族元素），有时称为代表性元素（representative elements），s区和p区元素的共同特点是原子的价电子都集中在在外层电子上，而恰恰就是这些电子参与着它们的化学反应。

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