AP化学PH值计算方法分享 快来了解清楚这些计算方法

在AP化学的大纲中，对于同学们的PH值计算有明确的要求，同学们对于这部分的知识点都掌握扎实了吗？下面来给大家分析一下AP化学PH值计算方法吧！

pH = - log (H+)

pH = - log [ H+]

强酸：c mol·L－1HnA强酸溶液，c(H＋)＝nc mol·L－1―→pH＝－lg nc。

强酸与强酸混合后pH的计算方法

c(H＋)混＝，然后再求pH。

强碱

c mol·L－1B(OH)n强碱溶液，c(OH－)＝nc mol·L－1，

n(H＋)＝ mol·L－1―→pH＝14＋lg_nc。

纯水（H2O）, pH = 7, pOH = 7

强酸的溶液（HCl(aq)），直接计算H+的浓度，再使用pH = -log10[H+]；同样的道理，如果是强碱的溶液（NaOH（aq））,直接计算OH-的浓度，再使用pOH = -log10[OH-], pH = 14- pOH

弱酸的溶液（CH3COOH (aq)），需要使用弱酸的平衡常数Ka，，计算H+的浓度，再使用pH = -log10[H+]；同样的，若是弱碱溶液（NH3H2O (aq)），需要使用弱碱的平衡常数Kb，，计算OH-的浓度，再使用pOH = -log10[OH-]

强酸和弱酸的混合溶液（HCl(aq) & CH3COOH (aq)），或强碱和弱碱的混合溶液（NaOH（aq） & NH3H2O）, 大胆忽略弱酸或弱碱对于pH的影响，采用②的计算方式。

强酸和强碱混合，发生酸碱中和，无论是酸过量还是碱过量，依然是采用②的方式计算；若二者刚好完全反应，pH = 7。

 强酸和弱碱混合，发生酸碱中和（neutralization），如果强酸过量，情况类似于强酸溶液，使用方式计算；如果弱碱过量，此时的溶液是缓冲溶液，需要使用弱碱的平衡常数Kb，代入过量的弱碱的浓度和生成的共轭酸（conjugate acid）的浓度，先计算出pOH；（如果弱碱的浓度和生成的共轭酸浓度相等，pKb = pOH）。

弱酸和强碱混合，发生酸碱中和，如果强碱过量，情况类似于强碱溶液，使用强碱溶液的方式计算；如果弱酸过量，此时的溶液是缓冲溶液，需要使用弱酸的平衡常数Ka，代入过量的弱酸的浓度和生成的共轭碱（conjugate base），先计算出pH；（如果弱碱的浓度和生成的共轭酸浓度相等，pKb = pOH）。

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