AP化学知识点分享 溶液和PH的计算要熟知

在AP化学中有许多重要的考点，在必考的内容中pH的计算也是一个重要的存在。本期就来给大家分享一下AP化学知识点，快来看看都有哪些知识点吧！

AP化学考点

计算主要是在物理化学这个模块，必考内容包括：

热力学中焓变的计算

动力学中反应速率常数和反应级数的计算

化学平衡中平衡常数的计算

酸碱当中跟pH相关的各种计算

热力学应用中熵变和吉布斯自由能的计算

解释题目主要是同物质的化学性质相关，考查的重点内容包括：

原子的结构和性质

分子的结构和性质

分子间作用力

化学键

气体、固体、液体相关的性质

溶液的pH计算

（1）定义：pH=−lg c(H+)。

（2）pH 与溶液中c(H+)的关系

25 ℃，纯水的pH=7，溶液呈中性；pH<7的溶液呈酸性；pH>7的溶液呈碱性。

pH表示溶液的酸碱性及其强弱：25 ℃时，pH(<7)越小，溶液的酸性越强； pH(>7)越大，溶液的碱性越强。

（3）pH的适用范围

常温下，当溶液的酸碱性用pH表示时，一般情况下，1×10−14 mol·L−1<c(H+)<1 mol·L−1，即14>pH>0。pH=0的溶液中并非无H+，而是c(H+)=1 mol·L−1；pH=14的溶液中并非无OH−，而是c(OH−)=1 mol·L−1。

当c(H+)>1 mol·L−1时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，用c(H+)或c(OH−)直接表示溶液的酸碱性更方便。

注意：

（1）未指明温度时，pH=7不代表溶液呈中性，如100 ℃时，pH=6为中性溶液。（2）溶液的酸碱性也可以用pOH表示：pOH=−lgc(OH−)。因为常温下，c(OH−)·c(H+)=10−14，若两边均取负对数得：pH+pOH=14。

pH的测定方法

（1）pH试纸法

pH试纸的使用方法：取一片pH试纸，放在洁净的表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点于试纸中央，然后与标准比色卡对照读出数值。

pH试纸的种类：常用的pH试纸有广泛pH试纸(pH范围为1~14或0~10，可识别的pH差值约为1)和精密pH试纸(pH范围较窄，可识别的pH差值为0.2或 0.3)。

（2）pH计法

常用pH计来精确测量溶液的pH，读数时应保留两位小数。

AP化学需要考生不仅能够从题干中揪出所暗含的知识考点，还要准确无误地用语言对现象作出解释说明，如果想拿理想分的话去冲刺申请的话，还是有一定挑战性的。如果你还在找更好的复习方法，可以点击预约试听【AP复习冲刺班】——

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